对蜡烛和其燃烧探究（对蜡烛及其燃烧的探究笔记）

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蜡烛及其燃烧的探究

实践出真知。不认真做实验是长不到知识的。靠别人帮你做作业，更不可取。但不知为什么，我也想过把“中学生”的瘾。答题会有错，提问者必须自己判断。

蜡烛及其燃烧的探究

(1)点燃前:1.蜡烛的颜色〔白色〕,2.状态〔固态〕,3.硬度〔较小〕。4.气味〔无味〕,溶解性〔不溶于水〕;(取一小块蜡烛放入水中)6.密度〔比水小〕(定性判断)

(2)点燃时:1.火焰分〔三〕层,〔外〕层最亮.2.〔外〕层温度最高(将一根火柴梗平放在蜡烛火焰中部一秒中后取出观察,处在火焰最〔外〕层的先变焦).3.(燃烧产物分别是水和二氧化碳)将一烧杯罩在火焰上方,看到烧杯壁上有〔水珠〕出现.4.蜡烛的导热性能〔低〕.5.将白色口杯放在火焰的上方一会儿,杯底有什么发现?〔附有黑色的炭粉〕.

(3)熄灭后:1.熄灭是,在烛芯上方看到〔白烟〕.2.将燃着的火柴靠近蜡烛芯(但不接触),几秒钟后有何现象发生?〔蜡烛被点着〕.

实验结论: 石蜡为白色，常温下呈固态，硬度较小，密度比水小，加热可熔化、汽化。石蜡能在空气中燃烧，燃烧时发光，发热。其火焰分三层，其中最外层的火焰温度最高。石蜡燃烧生成新的物质——水蒸气和二氧化碳气体。

问题与建议:实验时(1)要关注物质的性质（如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清的石灰水变浑浊，等等）。(2)要关注物质的变化（如石蜡受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成，等等）。(3)要关注物质的变化过程及其现象，即不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。

化学，蜡烛燃烧探究

实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究

实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。

用品：蜡烛、火柴、干燥的烧杯、少量澄清的石灰水

实验步骤和方法 实验现象 分析和结论

点燃前：

1观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度并嗅气味

2把蜡烛放入水中，看是否溶解，在水中浮还是沉。 1白色圆柱状固体，有轻微气味，硬度小

2经过一段较长的时间后才溶解，放在水中会沉 难溶于水，密度比水小

燃着时：

1观察火焰分几层，哪层最亮？哪层最暗？

2把火柴梗横放在火焰中，停留约一秒后取出，观察并比较火柴梗在火焰不同部位被烧的情况。

3在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁，然后迅速往烧杯中倒入少量澄清的石灰水。

4观察燃烧时，被燃的石蜡的状态。 1分三层，由内到外分别是：焰心、内焰和外焰。外焰最亮，焰心最暗。

2火柴梗在外焰碳化最快且最严重，焰心部分则相反。

3烧杯外壁有水雾，在倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊

4被燃石蜡从固体变成粘稠液体 1外焰的温度最高，焰心的温度最低。

2结论同1

3蜡烛燃烧后有水和

二氧化碳生成。

4石蜡遇热熔化

熄灭后：

1熄灭蜡烛，观察现象，点燃白烟。

2观察冷却后的蜡烛 1熄灭蜡烛时会有白烟产生，

点燃白烟，蜡烛会重新燃起白色棉线烛心变黑，易碎

2逐渐恢复固体状态 1白烟是石蜡冷凝后的固体小颗粒，所以点燃白烟能重燃蜡烛，燃烧时产生炭黑，棉线炭化。

2石蜡冷却后能凝固

对蜡烛及其燃烧的探究

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对蜡烛及其燃烧的探究

探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。

实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。

实验步骤与方法：

1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。

现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。

2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。

现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。

结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。

3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。

现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。

烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。

结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。

4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。

现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。

结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。

5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。

现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。

结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。

实验结论：

蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。

对蜡烛及其燃烧的探究知识点

（1）点燃蜡烛前：观察到蜡烛是 固态，圆柱状．用小刀切下一块石蜡，投入水中，浮在水面上，可知蜡烛的硬度 小，密度比水 小，不溶于水；

（2）点燃蜡烛时：

蜡烛的火焰分三层，外焰最明亮，焰心最暗；火焰的 外焰温度最高，焰心温度最低，所以，实验室用酒精灯加热时采用的是外焰．用一个干燥（冷）的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，片刻，发现烧杯内壁出现了水雾和澄清石灰水变浑浊．说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，依据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，从而证明蜡烛中一定含有氢元素和碳元素，但不能确定是否含有氧元素或可能含有氧元素；

（3）由于白烟是石蜡的小颗粒，石蜡具有可燃性，所以熄灭后，有白烟从灯芯飘出，它是蜡烛的蒸气，用火柴迅速点燃，火能顺着该物质将蜡烛点燃；

（4）化学学习的主要特点是：关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及现象．

故答案为：（1）固，小，小，不．

（2）三，外焰，焰心；外焰，焰心，外焰． 水雾，变浑浊．二氧化碳和 水，氢碳，氧氧．

（3）白烟，点燃，石蜡的小颗粒．

（4）性质，变化，变化过程及现象．

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